2020教资测验高中化学重要考点(一)

来源:招教网 时间:2020-02-22 义务编辑:yangguang


2、在惰性电极上,各类离子的放电次序:

阴极(夺电子的才能):Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+

阳极(掉电子的才能):S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根

留意:若用金属作阳极,电解时阳极本身产生氧化复原反响(Pt、Au除外)

3、双水解离子方程式的书写:

(1)左边写出水解的离子,左边写出水解产品;

(2)配平:在左边先配平电荷,再在左边配平其它原子;

(3)H、O不平则在那边加水。

例:当Na2CO3与AlCl3溶液混和时: 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

4、写电解总反响方程式的办法:

(1)分析:反响物、生成物是甚么;(2)配平。

例:电解KCl溶液:2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH

5、将一个化学反响方程式分写成二个电极反响的办法:

(1)按电子得掉写出二个半反响式;(2)再推敲反响时的情况(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。

例:写出作为原电池(放电)时的电极反响。

写出二个半反响: Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4

分析:在酸性格况中,补满其它原子,应为:

负极:Pb + SO42- -2e- = PbSO4

正极: PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

留意:当是充电时则是电解,电极反响则为以上电极反响的倒转:

为: 阴极:PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极:PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-

6、在解计算题中经常使用到的恒等:原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等。用到的办法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和预算法。(非氧化复原反响:原子守恒、电荷 均衡、物料均衡用很多,氧化复原反响:电子守恒用很多)

7、电子层构造雷同的离子,核电荷数越多,离子半径越小。

8、晶体的熔点:原子晶体 >离子晶体 >分子晶体

中学学到的原子晶体有: Si、SiC 、SiO2和金刚石。

原子晶体的熔点的比较是以原子半径为根据的: 金刚石 > SiC > Si (由于原子半径:Si> C> O)。

9、分子晶体的熔、沸点:构成和构造类似的物质,分子量越大年夜熔、沸点越高。

10、胶体的带电:普通说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

11、含有Fe3+的溶液普通呈酸性。

12、能构成氢键的物质:H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

13、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1,浓度越大年夜,密度越小,硫酸的密度大年夜于1,浓度越大年夜,密度越大年夜,98%的浓硫酸的密度为:1.84g/cm3。

14、离子能否共存:(1)能否有沉淀生成、气体放出;(2)能否有弱电解质生成;(3)能否产生氧化复原反响;(4)能否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等];(5)能否产生双水解。

15、气体融化度:在必定的压强和温度下,1体积水里达到饱和状况时气体的体积。